Question

【題目】按要求進行計算，直接寫出計算結果：
（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質量為g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023 ， 則元素R的相對原子質量為 ．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為 ．
（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

Answer 1

【答案】
（1）7.1
（2）14
（3）3：5
（4）1.00
【解析】解：（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質量為： ×71g/mol=7.1g；

所以答案是：7.1；（2）設元素R的相對原子質量為a，則10.8g R2O5中氧原子的數目為： ×5×6.02×1023=3.01×1023，解答a=14，

所以答案是：14；（3）設阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量分別為51g：300g，則二者物質的量之比為： ： =3：5；

所以答案是：3：5；（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為： =1.00mol/L；

所以答案是：1.00．