Question

【題目】根據實驗內容填空：
（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．
①寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式 ．
②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環境保護和節約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是 ， 原因是 ．

（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：

裝置序號	實驗現象或作用	實驗結論或化學方程式
①	有氣泡產生	化學方程式為：
②	紫色石蕊試液變色	證明SO2溶于水顯酸性
③	品紅溶液褪色	證明SO2具有性
④	溶液變渾濁	證明SO2具有性
⑤	溴水褪色	證明SO2具有性
⑥	吸收尾氣	證明SO2屬于性氧化物

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；乙；甲有二氧化硫產生,污染空氣,乙無污染,硫酸利用率高
（2）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；紅；漂白；氧化；還原；酸
【解析】解：（1）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；

②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計算可知生成相同質量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節約了原料，又不污染環境．

所以答案是：乙；甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，

所以答案是：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；

②氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，

所以答案是：紅色；

③二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，

所以答案是：漂白性；

④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，

所以答案是：氧化；

⑤二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，

所以答案是：還原；

⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以答案是：酸．