【題目】下列水解離子方程式正確的是
A. HCO3－＋H2O
H3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量是
A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
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【題目】下列烷烴的沸點有高到低的是（ ）
①甲烷②丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷⑥辛烷
A. ①②③④⑤⑥ B. ⑥③④⑤②①
C. ⑥③④②⑤① D. ①②⑤④③⑥
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【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為_____________________。
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。
a．蒸發皿 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。
（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Co2＋ | 6.9 | 9.4 |
請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
② _____________________________________________________。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調節pH約為5，過濾。
④_______________________________________________________。
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發濃縮、降溫結晶，得到CoSO4·7H2O晶體。
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【題目】己知某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假充NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是
A. 若金屬有剩余，反應中轉移的電子數目為2yNA
B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C. 若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
D. 當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y(1- a/3)
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【題目】我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質中的（ ）
A.高強度、低密度B.高強度、導熱性
C.低密度、導電性D.導電性、導熱性
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質和化合物的制備與性質上存在較明顯的差異
（1）研究發現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學方程式：____________________。
（2）現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式______________。
②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是____________ 。
③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：_____________________。
④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：__________________。
⑤又已知25℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產生，并通過列式計算說明__________________。
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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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