Question

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）

化學式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A．電離常數越大，酸性越強，由圖酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-；酸性越弱，對應的酸根離子水解能力越強，則水解能力：CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，醋酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸根離子促進銨根離子水解，弱酸根離子水解程度越大，則銨根離子水解程度越大，但(NH4)2CO3溶液中(NH4+)的量是CH 3COONH4、NH4HCO3的兩倍，水解是極其微弱的，所以(NH4)2CO3中c(NH4+)最大，應為③＞①＞②，故A錯誤；B．AgCl 易溶于氨水難溶于水，說明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度，故B錯誤；C．向飽和氯水中滴加NaOH溶液，根據電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，二者結合可得：c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故C正確；D．AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)===1.8×10-7，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)===4.472×10-5，1.8×10-7＜4.472×10-5，所以Cl-先沉淀，故D錯誤；故答案為C。