【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用千冶金染料、皮革等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（ ）
A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數目為3NA
B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數目小于0.lNA
C.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D.常溫常壓下，11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。
（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發生反應的化學方程式為_____________。
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【題目】釩(V)是人體必需的微量元素，能預防突發性心臟病等疾病，其常見化合價有+2、+3、+4、+5，實驗室模擬工業生產制備V2(CO3)3的步驟如下：
I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液；
II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。
已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。
回答下列問題：
(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a—____—____—____—_____—f。
(2)步驟I的裝置如下；
①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是________。
③寫出步驟I中反應的離子方程式：___________。
(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經洗凈的方法是_________；實驗中V2(CO3)3的產率為_______。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子
B.標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個
C.1molNa完全反應生成NaCl時，失去NA個電子
D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA
B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數為3 NA
C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品。其制備工藝流程如下：
步驟Ⅱ中葡萄糖（結構簡式：
）被氧化成乙二酸，需控制反應溫度為55~60℃，邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液，可發生下列反應：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
（1）步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______試劑可檢驗淀粉是否完全水解。
（2）步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應溫度為55~60℃的原因：①溫度過低，則_______________；②溫度過高，則_________________。
（3）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案是_______________。
（4）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平離子方程式并標出電子轉移的方向和數目。____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O，______________
（5）若尾氣NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，則每生產6.3kg乙二酸會產生標準狀況下_____________L的NO2。
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【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )
A. 該反應的逆反應為吸熱反應
B. 平衡常數：KM>KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
B.在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol
C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol
D.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol
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