Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA

B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數為3 NA

C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子

D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，Mg2+發生水解；B項，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下33.6LCl2物質的量小于1.5mol，以Cl2計算轉移電子數；C項，Fe被氧化可生成+2價Fe、+3價Fe、+2價Fe和+3價Fe；D項，根據Al計算轉移電子數。

A項，n（MgCl2）=0.1mol/L1L=0.1mol，MgCl2屬于強酸弱堿鹽，Mg2+發生水解，溶液中Mg2+物質的量小于0.1mol，A項錯誤；B項，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下33.6LCl2物質的量小于1.5mol，n（Al）==1mol，Al與Cl2的反應為2Al+3Cl22AlCl3，Cl2完全反應，反應中轉移電子物質的量小于3mol，B項錯誤；C項，1molFe被氧化可生成+2價Fe（如Fe與鹽酸、CuCl2溶液等反應）、+3價Fe（如Fe與Cl2等反應）、+2價Fe和+3價Fe（如Fe與O2、H2O等反應），1molFe被氧化時失去的電子物質的量不一定等于3mol，C項錯誤；D項，n（Al）==0.1mol，Al與足量鹽酸反應生成AlCl3和H2，1molAl參加反應失去3mol電子生成1molAlCl3，常溫下2.7gAl與足量鹽酸反應失去電子物質的量為0.3mol，D項正確；答案選D。