Question

【題目】在Na+濃度為1.0mol/L的某澄清溶液中，還可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等離子，取該溶液100ml進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由加入稀鹽酸產(chǎn)生1.12L氣體可知，該溶液中一定含有CO32-，SO32-中至少一種，氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，則一定沒有Mg2+、Fe3+、Ba2+，CO32-、SO32-的濃度之和是0.5mol/L；由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為3.0g為二氧化硅的質(zhì)量，物質(zhì)的量是=0.05mol。根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為：=0.5mol/L；由加入氯化鋇溶液沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L>1mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.0mol/L，不能確定Cl-是否存在。

A. 根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，可生成BaSiO30.05mol質(zhì)量為10.65g，BaCO3、BaSO3共0.05mol，若只有BaCO3，產(chǎn)生的沉淀最少，為9.85g+10.65g=20.5g，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 濾液C中已經(jīng)加入過HCl，無法確定原溶液中是否存在Cl-，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. 原溶液若存在Cl-時(shí)，且為0.5mol/L時(shí)，c(K+)=1.5mol/L，D項(xiàng)正確，不符合題意。

答案選C。