Question

【題目】（1）已知反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填寫出該反應的平衡常數表達式 K=_____。

（2）寫出乙酸電離方程式：_______________________。并寫出乙酸電離平衡常數的表達式：K= ____。

（3）用離子方程式表達純堿溶液為什么可去油污：_____________。

（4）請寫CH3COONa溶液的電荷守恒式：__________________________ ，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：___________________________。

（5）寫出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO－＋H＋ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】

（1）平衡常數為可逆化學反應達到平衡狀態時，生成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值；

（2）乙酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；

（3）純堿為Na2CO3，為強堿弱酸鹽，其溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，生成可溶性的物質；

（4）CH3COONa溶液中，溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數等于負電荷總數；CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子少量水解，生成醋酸分子和氫氧根離子，導致溶液呈堿性；

（5）泡沫滅火器為硫酸鋁與碳酸氫鈉，兩溶液混合時，發生雙水解反應，生成氫氧化鋁和二氧化碳。

（1）平衡常數為可逆化學反應達到平衡狀態時，生成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值，注意固體和純液體不能寫在表達式中，K=；

（2）乙酸為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；

（3）純堿為Na2CO3，為強堿弱酸鹽，其溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，生成可溶性的物質，去污的離子方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

（4）CH3COONa溶液中，溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數等于負電荷總數，則c(Na＋)+ c(H＋)= c (CH3COO－)+c(OH－)；CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子少量水解，生成醋酸分子和氫氧根離子，導致溶液呈堿性，則離子大小順序為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；

（5）泡沫滅火器為硫酸鋁與碳酸氫鈉，兩溶液混合時，發生雙水解反應，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。