Question

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．反應(yīng)速率的方向相反，且滿足物質(zhì)的量變化之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。