【題目】下列物質中，物質的水溶液能導且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是( )
A．氯化氫 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸鋇
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【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是（ ）
A.不能用pH試紙測定濃硫酸和新制氯水的pH
B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
D.氫氧化鈉固體易潮解和鋁制容器可用盛裝濃硫酸
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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A. 鐵與鹽酸反應 B. 乙醇燃燒
C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 反應
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【題目】下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.自然界中不存在游離態的硫
B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
C.SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
D.濃硫酸可用來干燥H2S、CO、Cl2等氣體
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【題目】有下列幾種物質：①氯化銨 ②氦氣 ③氯化鎂 ④二氧化碳 ⑤過氧化氫 ⑥氯化鈉 ⑦過氧化鈉 其中：a．只含離子鍵的物質是（填編號，下同）
b．只含共價鍵的物質是
c．既有離子鍵又共價鍵的是 ．
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【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是
A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
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【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )
A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫
C.硫酸、乙醇D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素
位于元素周期表s區，電子層數與未成對電子數相等；B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數相同；D原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；F位于第四周期d區，最高能級的原子軌道內只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性；C與G同主族。
（1）
基態原子的價電子軌道排圖為______,B2A2的電子式為_______,CD3-的空間構型為______ ．
（2）F(BD)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18(1個BD分子可提供的電子數為2)，則
______ 
根據等電子原理，B、D分子內
鍵與
鍵的個數之比為______ ．
（3）FXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為
，若晶體中的F分別為F2+、F3+，此晶體中F2+與F3+的最簡整數比為______ ．
（4）G元素與Ga可形成原子晶體GaG，其晶胞結構如圖所示，密度為
，Ga和G的摩爾質量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏伽德羅常數值為
，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______．（寫出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的計算式）
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