【題目】下列物質中屬于原子晶體的化合物是
A.金剛石B.食鹽C.二氧化硅D.干冰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的方法為：
NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr
C2H5OH ＋ HBr 
C2H5Br ＋ H2O
其中可能會發生副反應:
2HBr ＋ H2SO4(濃) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O
制取的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點38．4℃，不溶于水）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱．使其充分反應．
請根據信息回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為___________，同時生成的無色氣體分子式為________________。
（2）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為________。
（3）反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________________________（填序號）。
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行__________（填操作名稱）。
（4）下列幾項實驗步驟，為了檢驗溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷產品，而后正確的操作順序是：___________________（填代號）。
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷卻
A. ④①⑤③② B. ④③①⑤② C. ④③②①⑤ D. ④②①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是
A．電池A極區的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電過程中，Na+從負極區向正極區移動
C．每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數為4NA
D．要使LED發光二極管正常發光，圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產品。
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積（m3）（標準狀況） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。
②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，.用α表示SO2的平衡轉化率，則α表達式為________。
（3）已知N2O4
2NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變為無色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發生反應N2O42NO2達到平衡狀態。
①若此時為標準狀態下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態比，填選項字母，下同)
A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定
②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分數___________。
（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數的表達式為K穩=__________；
②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數字）
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【題目】（1）寫出下列物質的化學式：
①臭氧_______________；
②小蘇打________________。
（2）寫出鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式__________________________________________。
（3）寫出實驗室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。
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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為( )
A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1
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【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現象為________________________________________，該反應的離子方程式為________________________________________________________；
(3)如由圖所示，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。
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【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有_________種。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C
N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子)；
②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為______________；
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，如:nCH3CH=CH2
。該反應涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________________；反應涉及的元素中電負性最大的是_____________________________。
(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數式表示)。
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