Question

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制備H₂ .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質的濃度(mol·L^―1)隨時間的變化關系如下表:

t/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度

B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時向反應容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達平衡時CO₂的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

 

Answer 1

【答案】

（1）C（2）＜（3）不變（4）0.04 mol/(L•min)   ；  60

【解析】略