Question

工業上利用反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝Q kJ·mol^―1，制備H₂ 。已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時發生上述反應，并測得容器內各物質的濃度（mol·L^―1）隨時間的變化關系

如下表：

t/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃時該反應的化學平衡常數K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態的是        。

A．單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發生變化

C．混合氣體中H₂(g)的濃度不再發生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H₂O(g)，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）達平衡時CO₂的反應速率           ，CO(g)的轉化率為           。

Answer 1

（10分）

（1）C（2分） （2）< （2分）（3）不變 （2分）

（4）0.04 mol·L^―1 ·min^―1  60% （各2分）