【題目】研究小組采用電解法（惰性電極）將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.適當(dāng)增大電壓，CrO
也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去
C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離
D.CrO通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，從而實(shí)現(xiàn)與漿液的分離
【答案】B
【解析】
電解時(shí)，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，OH放電后，陽(yáng)極池酸度增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CrO42+2H+＝Cr2O72+H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。
A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e-= O2↑+4H+，故A正確；
B．適當(dāng)增大電壓，電解時(shí)，右池為陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而CrO42-能從漿液中分離出，故B錯(cuò)誤；
C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)還會(huì)得到硫酸鈉、氫氧化鈉，Al(OH)3和MnO2中的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，氫氧化鈉可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離，故C正確；
D．電解時(shí)，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，通電后CrO42-將通過(guò)陰離子膜進(jìn)入陽(yáng)極室，從而實(shí)現(xiàn)與漿液的分離，故D正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見(jiàn)有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡(jiǎn)單的芳香烴。回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②所用試劑X為___________（寫(xiě)化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，步驟①的反應(yīng)類(lèi)型：___________；
（3）寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
步驟③_____________________________________；
步驟④_______________________________________；
（4）用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬元素廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如圖：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是___。
(2)檢驗(yàn)“水洗”操作濾液中是否含Cl-，的正確操作是___。
(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，其可能原因是(寫(xiě)出兩種)①___；②___。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用字母表示)；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能___(填“不變”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II: 
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。
（1）反應(yīng)A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是____________________________________________；
②該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；
③加入催化劑對(duì)該反應(yīng)的ΔH是否有影響？___________。
（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①氫氣的燃燒熱為________________
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________
（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,則ΔH2＝____________kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比較反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ
，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是( )
A.S＝
B.c＝
C.S＝
D.c%＝
100%
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