Question

【題目】已知Cl - 和Ag + 反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 （為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循環往復，直至最終。現有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H + 物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】167.94g 0.12mol/L

【解析】

試題分析：（1）AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

（2）2AgCl2Ag+Cl2↑

（3）3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3

（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

若設生成的Ag的物質的量為x，由分解率可知，生成的AgCl為9x，再由反應的化學方程式：氯原子守恒，最終氯原子只存在于AgCl和HClO3中。所以（9x+x/6）mol=1.1mol，n（Ag）=0.12mol，n（AgCl）=1.08mol，從而得出m難溶=167．94 g。

c（H+）=0.12mol÷1．L=0.12mol/L。