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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 稀硝酸和過量鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【答案】C

【解析】A．稀硝酸和過量鐵屑反應生成Fe2+，發生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．硝酸銀溶液和過量的氨水反應，發生反應的離子方程式為Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚發生反應的離子方程式為，故C正確；D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，發生反應的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80<Mr（甲）<100。取1 mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5 molCO2和6 molH2O。

（1）Mr（甲）= ，甲的分子式為；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結構簡式為。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱。

②乙的鍵線式為，乙所含官能團的名稱為。

③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是

A. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B. 固態時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O

D. S2Cl2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

C. 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產品

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須

A. 除去鐵銹 B. 用鹽酸清洗 C. 徹底干燥 D. 加點鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用小轎車（燃油汽車）中的動力和能量與化學反應息息相關。

（1）用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學方程式__________。

（2）關于汽油在氣缸中燃燒反應的敘述正確的是__________（寫字母）

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．湯油燃燒過程中，化學能轉化為熱能

C．斷裂汽油和氧氣分子中化學鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

（3）汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是__________（寫字母）

A．放電時，負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時，正極得電子的物質是PbO2

C．放電時，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

（4）研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為__________極（填“正”或“負”），電極反應式為__________；氫氧燃料電池的優點有__________（至少說出2條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是（）

A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯

B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯

C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質都是重要的化工原料。其課外小組在實驗室完成了下列有關鹵素單質的實驗。

（1）設計以下裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，模擬海水提溴的部分過程。

①a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________________（用離子方程式表示）。

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________________。

③反應過程中，B裝置中有SO42-生成。則氣體b的化學式是____________________。檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。

④C裝置的作用是________________________________________。

⑤該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應得到混合液。一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用__________方法從該混合液中分離出溴單質；另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應用的方法包括______________________________。

（2）設計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質的氧化性強弱。實驗記錄如下：

實驗步驟

Ⅰ