Question

將0.02mol鐵粉加入0.05mol的FeCl₃溶液中，充分反應后，其結果是（　　）

• A、鐵有剩余
• B、往反應后溶液中滴入KSCN溶液不顯紅色
• C、Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之比為6：1
• D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

Answer 1

分析：鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，據此進行判斷．

解答：解：鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，
所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物質的量為0.06mol，
A、由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；
B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C、Fe²⁺的物質的量為0.06mol，氯化鐵的物質的量為0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為6：1，故C正確；
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比是 1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉化計算，先進行過量計算判斷過量是解本題的關鍵；一般來說，已知兩種反應物的量時，要考慮過量情況，本題難度中等．