Question

(8分)往500mL濃度為0.1mol·L^-1的鹽酸中加入一定量的鐵粉，待鐵粉全部反應后再通入適量氯氣將Fe²⁺全部氧化，所得溶液與500mL濃度為0.02mol·L^-1的某金屬碘化物RI_X的溶液混合，恰好能使I^-全部轉化為I₂單質，這時，測得溶液的pH等于2，已知反應中R的化合價不變，并且設溶液混合時體積變化可忽略。求：

⑴加入鐵粉的質量；

⑵RI_X的x的值。

Answer 1

【解析：】2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

c(H⁺)=10^－2mol·L^－1,       n(H⁺)=0.01mol

與鐵反應的鹽酸的物質的量為：n(HCl)=0.5L×0.1mol·L^－1－0.01mol=0.04mol(Cl^－守衡)

n(Fe)=0.02mol   m(Fe)=1.12g

xFeCl₃    +   RIx  =  I₂+  RClx+  xFeCl₂

   x          1

0.02moL  0.02mol·L^－1×0.5L

    x=2

答案:⑴ 1.12 g         ⑵ x=2