Question

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.實驗步驟：

(1)用________ (填儀器“A”或“B”)取待測燒堿溶液 25.00mL 于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞作示劑。

(2)記錄盛裝 0.1000mol/L 鹽酸標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時刻液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是：________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理

(1)平均消耗的鹽酸標準液的體積 V =_____________mL。

(2)計算該燒堿溶液的濃度 c(NaOH) =_____________mol/L(精確到小數(shù)點后 4 位)。

IV.誤差以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________。

A.未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管

B.裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

Answer 1

【答案】A 0.70 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液紅色褪去，并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 18.00 0.0720 AC

【解析】

Ⅰ.實驗步驟：(1)待測溶液為NaOH溶液，顯堿性，A為堿式滴定管，B為酸式滴定管；

(2) 根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；

(3) 滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

(4) 如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理

(1)第4次實驗讀數(shù)明顯偏大，則取前三次消耗的鹽酸體積計算平均值；

(2) 根據(jù)c(NaOH) =c(鹽酸)×V(鹽酸)÷V(NaOH)計算；

IV. 根據(jù)c(NaOH) =分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差。

Ⅰ.實驗步驟：(1) 待測溶液為NaOH溶液，顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管，即選擇儀器A；

(2) 根據(jù)圖示可知，滴定管液面的讀數(shù)0.70mL；

(3) 滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

(4)錐形瓶中為堿性溶液加酚酞為紅色，當達到滴定終點時，溶液紅色會褪去，并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理

(1) 第4次實驗讀數(shù)明顯偏大，取前三次消耗的鹽酸體積，則平均消耗的鹽酸標準液的體積 V =mL=18.00mL；

(2) c(NaOH) ===0.0720mol/L；

IV. A．未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管，標準液的濃度降低，消耗標準液的體積偏大，則測定濃度偏高，故A正確；

B．裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水，不影響消耗標準液的體積，對測定結(jié)果沒有影響，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積讀數(shù)偏大，則測定濃度偏高，故C正確；

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標準液的體積讀數(shù)偏小，則測定濃度偏低，故D錯誤；

故答案為AC。