Question

【題目】現有下列十種物質：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有 ， 屬于非電解質的有 ． （填序號）
（2）將①與④按1：1的體積比通入水中，反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學方程式為 ．
（4）現在⑤中加入⑩時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現象，體現了⑩的性質，放出刺激性氣味氣體發生反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）②③⑥；④⑤
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（3）加熱；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）脫水性和強氧化性； C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】解：（1）①氯氣在水溶液中能導電，氯氣為單質既不是電解質也不是非電解質；

②小蘇打NaHCO3在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

④二氧化硫不能電離屬于非電解質；

⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電，是非電解質；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑧氨水屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑨空氣屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑩濃硫酸屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

故屬于電解質的是：②③⑥，非電解質的有：④⑤；

所以答案是：②③⑥；④⑤；（2）①氯氣 和④二氧化硫通入水中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，

所以答案是：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO3　 Na2CO3+H2O+CO2↑，

所以答案是：加熱；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）⑤蔗糖中加入⑩濃硫酸時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現象，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應生成刺激下氣味氣體是碳和濃硫酸反應生成，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，

所以答案是：脫水性和強氧化性；C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O．