Question

【題目】加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　　）
A.反應后溶液中NO3﹣的物質的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余，鐵粉反應完
C.反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ， 其物質的量之比為1：2
D.該硝酸的濃度為12 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：16.8g Fe的物質的量為 =0.3mol，轉移電子為0.4mol×1+0.1mol×3=0.7mol，生成物中Fe元素平均化合價為 =+ ，故反應生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，令二者物質的量分別為xmol、ymol，則 = ，整理可得x：y=1：2，由于有Fe（NO3）2生成，則硝酸完全反應．

A．反應后溶液中溶質為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，轉移電子為0.7mol，由電荷守恒可知反應后溶液中NO3﹣的物質的量為0.7 mol，故A正確；

B．由上述分析可知，F(xiàn)e與硝酸均完全反應，故B錯誤；

C．由上述分析可知，反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1：2，故C正確；

D．根據(jù)N原子守恒，原溶液中硝酸為0.7mol+0.4mol+0.1mol=1.2mol，故該硝酸的濃度為 =12 molL﹣1，故D正確，

故選：B．