Question

【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發生反應3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）

A.方程式中x=2

B.達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q的體積分數減小

D.容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到平衡狀態的標志

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的轉化率為50%，則消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正確。

B.平衡時M、N、P、Q的物質的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以達平衡后，容器內壓強是反應起始時的，B不正確。

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相當于增大壓強，破壞向逆反應方向移動，所以Q 的體積分數減小，C正確。

D.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以密度不再變化不能作為達到平衡狀態的標志，選項D不正確。

答案選C。