Question

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如圖處理：

（1）濾渣成分為__，濾液A中含有的陽離子為__。

（2）樣品中鐵元素的質量分數為__。

Answer 1

【答案】Cu Fe2+、H+ 38.89%

【解析】

樣品的成分有Fe、Cu、Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸發生的反應有：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ④Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 ⑤ Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4，當稀硫酸足量時，Fe完全反應不剩余。因為氧化性Fe3+

>Cu2+，所以Fe3+反應完以后再發生反應⑤，溶液中的鐵元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中會有大量H+。濾液A經過上述操作得到3.2g固體的過程發生的反應有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2Fe(OH)33H2O+ Fe2O3；3.2g固體成分是Fe2O3，原樣品中的鐵元素全部轉化到Fe2O3中，則鐵元素的質量可求，進而可以求出樣品中鐵元素的質量分數。

（1）稀硫酸足量，鐵完全反應，濾液A中不含Cu2+，所以濾渣成分是銅。溶液中的鐵元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中還會有H+。

答案為：Cu；Fe2+、H+

（2）原樣品中的鐵元素全部轉化到Fe2O3中，則鐵元素的質量為：（g），樣品中鐵元素的質量分數為：；

答案為：38.89%。