Question

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）

△   .

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是

 

，說(shuō)明SO₂具有

 

性．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是

 

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

 

（填字母編號(hào)）．
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO₂氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由

 

．

Answer 1

分析：（1）該儀器是分液漏斗；  
（2）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
（3）白色沉淀不溶解，說(shuō)明該沉淀是硫酸鋇，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉而得不到二氧化硫．

解答：解：（1）該儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；  
（2）二者反應(yīng)生成錳離子和硫酸根離子而使高錳酸鉀溶液褪色，通過(guò)該反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫具有還原性，該反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為：KMnO₄溶液褪色；還原；
（3）硫酸鋇不溶于酸和水，亞硫酸鋇易溶于酸，該沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明沉淀是硫酸鋇；
二氧化硫具有還原性，在水溶液里能被氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫或氯化鋇溶液中可能含有氧氣將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故選bd；
故答案為：BaSO₄；bd；
（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化亞硫酸鈉，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化物硫酸鈉而得不到二氧化硫，所以不能將濃硫酸換為濃硝酸，故答案為：有影響，濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、濃硝酸、二氧化硫的性質(zhì)，利用強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)制取二氧化硫氣體，知道二氧化硫的性質(zhì)有哪些，注意：雖然濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)不能發(fā)生化合價(jià)交叉，所以濃硫酸不能和亞硫酸鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．