Question

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業生產F，F是衡量一個國家化工水平的標志。回答下列問題：

（1）A的化學式                  
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發生時，每生成4 mol氣體C，
轉移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式                                 
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A．工業制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50%
E．在工業生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F．工業生產中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式
                                                       
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫出F的一種用途                             

Answer 1

略