Question

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO₃溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）A=           
（2）X元素在周期表中的位置？            ，XCl₂的化學(xué)式：        。

Answer 1

（3分 ）（1）40；（2）第四周期第IIA主族；CaCl₂

試題分析：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量是2mol/L×0.02L＝0.04mol
則根據(jù)方程式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知
氯化物中氯離子的物質(zhì)的量是0.04mol
則該氯化物的物質(zhì)的量是0.02mol
則
解得A＝40
（2）Z＝40－20＝20
因此X是Ca，位于第四周期第ⅡA族
該氯化物的化學(xué)式是CaCl₂
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。