Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力

C. 0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

【答案】C

【解析】△S>0，而該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行， ，說(shuō)明反應(yīng)吸熱，故A正確；原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置設(shè)計(jì)的合理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的能力越強(qiáng)，輸電能力越強(qiáng)，故B正確；0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀釋后，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，所以溶液中值增大，故C錯(cuò)誤；難溶物CaSO4可以生成更難溶的碳酸鈣沉淀，再用鹽酸酸溶解碳酸鈣，故D正確。