【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ �。�
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該電池持續放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
C. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小
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【題目】有5 種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A B C D 。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
（3）寫出下列物質的電子式：
D元素形成的單質 ；B與E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
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【題目】I. 
U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注�；卮鹣铝杏嘘P問題：
(1)U表示的含義是________________。
(2)
U、U、
互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是________(填序號，下同)。
A．元素符號相同 B．物理性質相同
C．化學性質基本相同 D．在周期表中位置相同
(3)下列有關U說法不正確的是________。
A.U原子核的中子數與質子數之差為51
B.U與U的質子數、電子數都相等
C.U與U是兩種質子數相同，中子數不同的原子
D.U與U是同種原子
Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。根據下列要求回答相關問題：
(1)Li和Li作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號，下同)。
A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學性質不同 D.LiH和LiD是同種物質
(2)下列說法不正確的是________。
A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半徑：K>Na>Li>Li＋
C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
(3)鋰是堿金屬族首元素，其性質明顯不同于其他堿金屬性質，下列能支持這一觀點的性質是________。
A．堿金屬與水反應 B．堿金屬在氧氣中燃燒
C．堿金屬與氫氣反應 D．堿金屬與氯氣反應
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【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價態有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區H+物質的量減少______mol。
（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發生的主要反應方程式為______________________________________。
②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)
3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數為______________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。
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【題目】下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）
A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
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【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。
（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發時水解；③_______。
（5）蒸發結晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。（保留四位有效數字）
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。
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