Question

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（ ）
①粗銅與直流電源負極相連    
②陰極發生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu
③電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質量為16g
④雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③
B．②④
C．③④
D．①③

Answer 1

【答案】分析：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥．
解答：解：①電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，故①錯誤；
②陰極與電池的負極相連，是電解質中的陽離子發生還原反應，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故②正確；
③根據電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，電路中每通過3.01×10²³個即0.5mol電子，得到的精銅質量為0.25mol×64g/mol=16g，故③正確；
④金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故④錯誤；
故選：A．
點評：銅的電解精煉是電解原理的一重要應用，在理解電解原理的基礎上，解答此題便可迎刃而解．