Question

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（    ）

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu

③電路中每通過3.0l×10²³個電子，得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③           B．②④              C．③④            D．①③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，①錯誤；陰極發生還原反應，②正確；電路中每通過0.5mol電子，精銅質量增加0.25mol為16g，③正確；Ag比Cu不活潑，所以Ag作為陽極泥沉淀在陽極底部，④正確。答案選A。

考點：電解原理

點評：電解中最關鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。