【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g) ＋ 3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是
A．容器內的壓強不隨時間變化
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時間內生成n mol A，同時消耗2n mol C
D．A、B、C的分子數之比為1︰3︰2
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【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+N0(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X,Y隨X增大的變化關系曲線如圖II所示。下列有關說法正確的是
A. 該反應的焓變 △H=＋234kJ/mol
B. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
C. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（ ）
A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C．CS2中C原子sp１雜化，為直線形
D．H2S分子中，S為sp１雜化，為直線形
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【題目】某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質進行實驗研究。
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是 。
（2）裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是 。
（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：
I．HSO3－與ClO－剛好反應完 II．漂白粉不足 III．漂白粉過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定屬于哪一種情況，請完成下表。
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 可能的情況 |
① | 滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩 | III | |
② | 滴加少量溴水，振蕩 | II | |
③ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 |
（4）該小組同學認為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現白色沉淀，該反應的離子方程式為 。
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【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是
A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
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【題目】下列各組單質中，前者能將后者從化合物中置換出來的是
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④
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【題目】【離子反應】某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。
陽離子 | K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ |
陰離子 | Cl－ |
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
（1） 僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________(寫離子符號)
（2） Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是______________________
（3） 將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式為____________
（4） 甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是______________(寫
離子符號)
（5） 工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含
不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是__________________。
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2＋等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學法 |
C | 含復雜有機物的廢水 | 通過微生物代謝 | 物理法 |
D | 堿性的廢水 | td style="width:106.85pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding-right:5.03pt; padding-left:5.03pt; vertical-align:middle">化學法 |
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a 的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫出兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A．消毒過程中細菌的蛋白質發生了鹽析 B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 D．PH=5.6的雨水稱為“酸雨”
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