Question

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl－存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）將NH4＋或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是

A. pH＝3時，主要發生ClO－氧化NH3的反應

B. pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時，NH4＋轉變為NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D. pH<8時，氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、pH＝3時，有效氯主要以HClO存在，主要發生HClO氧化NH3的反應，反應后，次氯酸被還原為氯離子，離子反應方程式為：3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+，故A錯誤；

B、根據圖像，pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小，故B正確；

C、當pH＞8時，有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是：pH升高有利于NH4+轉變為NH3，NH3可直接在電極上放電而氧化(或pH升高有利于NH4+轉變為NH3，且有利于NH3逸出)，故C正確；

D、當pH＜8時，氮的去除率隨pH的降低而下降，結合平衡移動原理，可能的原因是：隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降，故D正確；

故選A。