【題目】分子組成為C6HmO3N3Cl的有機物分子中，m最大值為
A．14 B．16 C．18 D．20
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )
A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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【題目】[2015新課標Ⅱ]食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好。下列說法錯誤的是
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．P2O5不可用作食品干燥劑
C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主
族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為 。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），
非金屬氣態氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。
(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 。
(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。
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【題目】已知可逆反應 N2+3H2 2NH3，當生成2 mol NH3時放出熱量為Q，現將0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，則( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 無法判斷
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【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：
回答下列問題：
（1）氧化步驟中發生的主要反應的離子方程式為________________。
（2）當25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數K約為______（填具體數字）。
（3）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡_________。
（4）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為__________。
（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學式為________，M可用一種物質吸收以實現循環利用，該物質的名稱是_________。
（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學式為_____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是 。
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 。
（3）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是 ；反應④的化學方程式是 。
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【題目】【全國百強校.2017屆江蘇省鹽城中學高三下學期開學考試】
常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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