Question

【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Fe為正極，Cu為負極； ②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經外電路流向Cu；④內電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產生的為；⑥負極的電極反應式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

原電池中，Fe作負極，電極反應式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答。

①Fe為負極，Cu為正極，故①錯誤；②H+向正極移動，故②錯誤；③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；④內電路電流由鐵電極流向銅電極，故④正確；⑤由可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣，未告知是否在標況下，不能計算氫氣的體積，故⑤錯誤；⑥負極反應式為，故⑥錯誤；正確的有③④，故選A。