Question

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 (填序號)；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質的量增加

c．正反應速率加快，逆反應速率也加快

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

Answer 1

【答案】

(1)；減小；

(2)mol/(L．min)；(3)bc。

【解析】

試題分析：(1)化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，K=；根據圖知，升高溫度甲醇的物質的量減小，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，溫度越高化學平衡常數越小，故答案為：；減小；

(2)在500℃，從反應開始到平衡，△n(CH3OH)=nBmol，根據方程式知，參加反應的△n(H2)=2△n(CH3OH)=2nBmol，v(H2)===mol/(L．min)，故答案為：mol/(L．min)；

(3)a．縮小體積相當于增大壓強，平衡正向移動，增大氫氣轉化率，但H2的濃度增大，故a錯誤；b．增大壓強平衡正向移動，則CH3OH的物質的量增加，故b正確；c．縮小體積相當于增大壓強，正逆反應速率都增大，故c正確；d．增大壓強平衡正向移動，則重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小，故d錯誤；故選bc。