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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(1)裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5 mL蒸餾水封住導管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未出現氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導管內水面也未上升，其原因是： 。?
(2)①一般來說，硫酸的質量分數大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，加熱就可觀察到明顯現象。?
甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結論(已知98%的濃硫酸的密度為
1.84 g·cm -3)。他先向試管B加入5 mL品紅試液，向試管C、D中各加入5 mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴(約0.5 mL)，加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化 (填“無”或“有”)，試用數據解釋其原因 ；該同學用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10 mL，并加熱至沸騰，觀察到的現象分別是：支管試管中 ，B試管中 。?
(3)乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的全部產物。?
①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式為： 。?
②要達此目的，則：?
A中加入試劑的名稱是，作用是 ；?
B中加入試劑的名稱是，作用是 ；?
C中加入試劑的名稱是，作用是 ；?
D中加入試劑的名稱是，作用是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三上學期期末階段性教學質量檢測化學試卷 題型：填空
（13分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，
則K1 K2；反應進行到狀 態D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業
生產、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過
程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
。（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。已知：25℃時，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（17分）化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：
CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出的熱量為 。
（2）熔融鹽燃料電池具有很高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：正極反應式：
O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負極反應式 。
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：
T℃時物質的濃度(mol/L)變化
時間/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | c1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | c2 |
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是 。T℃時該化學反應的平衡常數是 。
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9，如果反應開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為 。
③397℃時，該反應的化學平衡常數為12，請判斷該反應的△H 0（填“>、=、<”）。
（4）燃料電池中產生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據圖象回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”） 大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為 ，此時溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體。
（1）某小組同學欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4 mol/L鹽酸 mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、 燒杯、膠頭滴管。
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）（16分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（ 3Cl2+6KOH 
KClO3+5KCl+3H2O ）
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圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式 。
（2）
反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體的方法是 (填實驗操作名稱)。該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分 （除水蒸氣外，填化學式）,如何改進 ；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
| 實驗現象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變為 色 | 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變為無色 |
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（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。
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COOH,
