Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化

B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數時，二者pH的變化向容積均為0.5L的

Answer 1

B

解析試題分析：A.HCl、CH₃COOH都是一元酸，二者的濃度相等，體積相等，即物質的量相等。但由于HCl是強酸，C(H+)=C(HCl),CH₃COOH是弱酸，C(H+)<C(CH₃COOH).故向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生氫氣的速率HCl快，最后得到的氫氣的物質的量相等。錯誤。B.溶液中的C(H⁺)的濃度越大，PH就越小，溶液的酸性就越強。所以根據圖示可知③的酸性最強。正確。C.A點為室溫下的水的電離平衡曲線，B點為100度下的水的電離平衡曲線。C點介于二者之間，說明其溫度100>t>20. 從A點到C點，可采用的方法是升高溫度。錯誤。D. NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，HCl是強酸，電離產生H⁺使溶液顯酸性。若將pH相同的NH₄Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數時，由于HCl只存在酸的電離，所以H⁺的濃度變化較大，pH的變化大，而對NH₄Cl來說，稀釋使水解平衡正向移動，因此水解產生的H⁺的濃度在稀釋的基礎上又有所補充，故PH變化較小。錯誤。
考點：考查圖像法在溶液稀釋、化學反應中的應用的知識。