已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
| A．加少量燒堿溶液 | B．降低溫度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是
| A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀 |
| B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀 |
| C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 |
| D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化 |
| B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強 |
| C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
| D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數時，二者pH的變化向容積均為0.5L的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14 |
| C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1 |
| D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/（mol·L-1） | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列水解的離子方程式正確的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH－ | B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ |
| C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ | D．HS－+H2OH2S↑+OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（ ）
| A．W2—、X+ | B．Y3+、Z2— | C．X+、Y3+ | D．X2+、Z— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 | B．c(H+)=c(OH－) 的溶液 |
| C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 | D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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