【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉： 
D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
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【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基） 
利用上述信息，按以下步驟從 
合成 
．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B，D的結構簡式：B、D ．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（ ）
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）
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【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物。G遇KSCN溶液顯紅色。
請回答下列問題：
（1）上述5個反應中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_________________（填序號）。
（2）反應⑤的化學方程式為________________________________。
（3）甲與B反應的離子方程式為________________________________。
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是________________________________。
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為________________________________。
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【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr 
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應約40min．待反應液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產品．部分物理性質列表如下：
物質 | 正丁醇 | 正溴丁烷 |
沸點/℃ | 117.2 | 101.6 |
熔點/℃ | ﹣89.12 | ﹣112.4 |
密度/gcm﹣3 | 0.8098 | 1.2758 |
溶解性 | 微溶于水，溶于濃硫酸 | 不溶于水和濃硫酸 |
將所得粗產品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 冷卻水從A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質的加入順序合理的是（填正確答案標號）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是（填化學式）．本實驗使用電熱套進行加熱，總共使用了次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產品時，有機層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
（5）制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應邊蒸出產物，其原因是 ．
（6）本實驗得到正溴丁烷6.5g，產率為（只列式，不必計算出結果）．
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【題目】下列物質的熔沸點高低比較正確的是（ ）
A.鄰二甲苯（ 
）、鄰羥基苯甲醛（ 
）熔沸點均于其對應對位取代物
B.鹵素元素的單質及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C.石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D.NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸點依次減小
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數小于18的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：
（1）W的化學式是______________。
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（3）某實驗小組利用上圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅰ中為X，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是__________________________________，裝置Ⅱ中主要的化學反應方程式是__________________________________。
②Ⅱ中的物質中陽離子與陰離子個數比是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一種環境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】本題考查氧化還原反應的基本概念。第二步反應中NH4NO2發生了自身的氧化還原反應，其中氮元素發生了歸中反應，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型看，NH4NO2發生的是分解反應，所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）
A. ①線表示Al3+物質的量的變化
B. x表示AlCl3的物質的量
C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化
D. ④線表示AlO
物質的量的變化
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