Question

【題目】表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區的元素是________(填編號)。

(2)寫出元素⑧的基態原子的電子排布式__________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。

(4)元素④的氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

Answer 1

【答案】⑨ 1s22s22p63s23p64s2 1 三角錐形 sp3 Si 2

【解析】

從表中元素所在的位置，可確定①~⑩號元素分別為H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族元素為s區元素，ⅢA~0族元素為p區元素，ⅢB~Ⅷ族元素為d區元素，ⅠB~ⅡB族元素為ds區元素。

圖中提供單質熔點高低的元素為第三周期8種元素，其中Na、Mg、Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，P、S、Cl、Ar形成分子晶體。在8種晶體中，硅的熔點最高，Ar的熔點最低，氯氣次之，但鈉的熔點不一定比硫、磷的熔點高。

(1)表中屬于d區的元素是位于元素周期表中ⅢB~Ⅷ族元素，是⑨。答案為：⑨；

(2)元素⑧為鈣，它是20號元素，基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s2。答案為：1s22s22p63s23p64s2；

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，s軌道最多只能容納2個電子，所以n=2，該元素原子的核外最外層電子排布為2s22p3，成對電子為1對。答案為：1；

(4)元素④的氫化物化學式為NH3，中心氮原子的價層電子對數為4，分子構型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3。答案為：三角錐形；sp3；

(5)由以上分析知，第三周期8種元素按單質熔點最低的為Ar，次低的為Cl，熔點最高的為Si，所以序號“8”代表Si；其中電負性最大的是非金屬性最強的氯元素，其熔點僅高于Ar，為圖中的2。答案為：Si；2。