【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，
已知：乙酸酐的結構簡式為
。
請回答下列問題：
(1)B的分子式為______________，反應①的反應類型為________________
(2)C所含官能團的名稱為__________________________________________。
(3)反應⑤的化學方程式為_________________，該反應的反應類型是_________________。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___________、______________。
Ⅰ.苯環上只有三個取代基
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2
(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）_____________。（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3）
【答案】C8H7O2F 取代 氟原子、羰基、羥基 
消去反應 
【解析】
A發生取代反應生成B，F與氫氣反應生成G，對比E、G的結構，則F結構簡式為：
，反應⑤為醇羥基的消去反應；
(5)由路線中B→C的轉化，
在AlCl3的催化作用下轉化為
，再與氫氣加成生成
，最后與溴發生取代反應生成
。
(1)B的結構簡式為
，則分子式為C8H7O2F；反應①是
發生取代反應生成；
(2)C的結構簡式為
，所含官能團的名稱為氟原子、羰基、酚羥基；
(3) F結構簡式為：，E發生消去反應生成F，則反應⑤的化學方程式為 
，該反應的反應類型是消去反應；
(4) E的同分異構體符合下列條件：Ⅰ．苯環上只有三個取代基；Ⅱ．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰，說明含有4種氫原子；Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2，則說明含有2個羧基，符合條件的E的同分異構體結構簡式為：
、
；
(5) 由路線中B→C的轉化，在AlCl3的催化作用下轉化為，再與氫氣加成生成，最后與溴發生取代反應生成，合成路線流程圖為：
。
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性
D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)，根據下圖回答下列問題：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。
Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質的量進行實驗，記錄的時間數據是：16s、28s。請將2個數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
試管編號 | 加入3%Na2S2O3 | 加H2O | 加稀鹽酸(1∶5) | 出現渾濁時間 |
① | 3mL | 3mL | 5滴 | a._____s |
② | 4mL | 2mL | 5滴 | b._____s |
(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。
(2)實驗結論____________________________________。
(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物的用途及性質的說法正確的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同
B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應
C.淀粉、蛋白質等營養物質在人體內水解生成水和CO2等
D.用K2Cr2O7檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。
CO2(g) +4H2(g) 
CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．
②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．
請回答：①②這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。
①已知M點總壓為1MPa，該反應在此溫度下的平衡常數Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×體積分數。）
②欲增加二氧化碳的平衡轉化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度
C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度
③下列說法正確的是_________。
A．平衡常數大小：KN>KM
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
C．圖1中M點時，甲烷的體積分數為12.5%
D．當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態
(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O。
①該電池的負極是___________(填a或b)，②負極電極反應式為___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下進行反應：COCl2（g）
Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) /mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是 ( )
A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應的 △H < 0
B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進行該反應,化學平衡常數不變
C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應達到平衡前的速率：v (正) > v (逆)
D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質是______
a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸
c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油
(2)現有化合物：甲：
乙：
丙：
①請寫出丙中含氧官能團的名稱：____。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構體：____(填代號)。
(3)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環上的一溴代物有兩種結構。則A和B的名稱及結構簡式為：A_____，B_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3＋可溶鹽溶液中的
Fe3＋還原，使Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________。
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4 cm2的不銹鋼小球（不含鎳、鉻）為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應為______。
(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋
O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。過程I：__________。過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1
(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為Fe3O4(s)＋4CO(g)
3Fe(s)＋4CO2 (g)，該反應的△H < 0，T℃時，在1 L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol·L－1。
①T℃時，10 min內用Fe3O4表示的平均反應速率為___g·min－1。
②T℃時，該反應的平衡常數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：
(1)基態鐵原子的價層電子軌道表達式為______。
(2)硅、碳位于同一主族，用“
”“
”或“
”填空：
性質 | 原子半徑 | 第一電離能 | 熔點 | 鍵能 |
項目 |
|
|
|
|
(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。
(4)已知：反應
，碳原子的雜化類型轉化過程為______；
從共價鍵重疊方式看，
分子中
鍵類型為；
的鍵角比
的鍵角______
填“大”或“小”
。
(5)晶體有兩種晶胞，如圖1、圖2所示。
圖1中晶胞中鐵的配位數為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。
(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。
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