【題目】某研究小組為了探究一種有機鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質,設計并完成如下實驗:
已知: A、 B、 C 均為常見物質。氣體 A 為無色無味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。
(1)有機鹽 X 的化學式為_________
(2)寫出 X 受熱分解的化學方程式_________
(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發生某一氧化還原反應生成紅棕色_________固體，寫出此反應可能的化學方程式_________
【答案】FeC2O42H2O FeC2O42H2O
FeO+CO+CO2+2H2O Fe2O3 2FeO+CO2=Fe2O3+CO
【解析】
根據題意可知有機鹽X隔絕空氣加熱分解得到常見物質A、B、C，A能使澄清石灰水變渾濁，則A中含二氧化碳氣體，B能使無水硫酸銅變藍則B為水蒸氣，C可溶于鹽酸，所得溶液在無氧條件下雨氫氧化鈉反應生成白色沉淀，白色沉淀再空氣中迅速變化為紅褐色沉淀，則鈣沉淀高溫分解生成紅色固體為氧化鐵，C為氧化亞鐵，n (FeO)= 2n(Fe2O3) =
=0. 2mol，n(H2O) =
=0.4mol，n (CO2) =n(CaCO3) =
=0.2mol，因為X僅含四種元素，所以n (CO) =
=0.2mol，n(Fe):n(C):n(O):n(H)=0.2mol: (0.2+0.2) mol:(0.2mol×2+0.4mol+0.2mol×2+0.2mol): 0.8mol=1: 2: 6: 4，X的化學式:FeC2O42H2O，據此分析判斷。
根據題意可知有機鹽X隔絕空氣加熱分解得到常見物質A、B、C，A能使澄清石灰水變渾濁，則A中含二氧化碳氣體，B能使無水硫酸銅變藍則B為水蒸氣，C可溶于鹽酸，所得溶液在無氧條件下雨氫氧化鈉反應生成白色沉淀，白色沉淀再空氣中迅速變化為紅褐色沉淀，則鈣沉淀高溫分解生成紅色固體為氧化鐵，C為氧化亞鐵，n (FeO)= 2n(Fe2O3) ==0. 2mol，n(H2O) ==0.4mol，n (CO2) =n(CaCO3) ==0.2mol，因為X僅含四種元素，所以n (CO) ==0.2mol，n(Fe):n(C):n(O):n(H)=0.2mol: (0.2+0.2) mol:(0.2mol×2+0.4mol+0.2mol×2+0.2mol): 0.8mol=1: 2: 6: 4，X的化學式:FeC2O42H2O。
(1)有機鹽 X 的化學式為FeC2O42H2O；
(2) X 受熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O；
(3)一定條件下，固體 C 為氧化亞鐵，與氣體 A中的某一成分（為二氧化碳）可能發生某一氧化還原反應生成紅棕色Fe2O3固體，此反應可能的化學方程式為2FeO+CO2=Fe2O3+CO。
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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，Mg（液）層的質量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發生還原反應
D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動
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【題目】臭氧層是地球生命的保護神，其中的臭氧（O3）和氧氣（O2）是氧元素的兩種單質。
（1）含有相同氧原子數的臭氧和氧氣的物質的量之比為__________。
（2）同溫同壓時，相等質量的臭氧和氧氣的密度之比為________，所占有的體積之比為__________，所含有的原子個數之比為_________。
（3）已知反應：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。標準狀況下的2.24L臭氧完全反應，生成的KOH的質量為_____克。
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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【題目】了解并理解物質的內部結構以及化學鍵和晶體類型可以幫助我們更好地了解物質世界。已知：實驗室用
制氯化氫，溶于水形成鹽酸。
（1）寫出原子的結構示意圖Na_______，Cl______。
（2）NaCl電子式為___，所含化學鍵名稱_____，屬于______晶體；HCl電子式為____，所含化學鍵名稱____，屬于______晶體。
（3）氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。
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【題目】已知在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質的流程：
海帶
海帶灰
懸濁液
含I-的溶液
含I2的溶液
含I2的四氯化碳溶液
晶體碘
（1）在上述流程中，屬于過濾操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），屬于萃取操作的是___。
（2）現有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器，完成過濾操作尚缺少的玻璃儀器是___，完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。
（3）寫出含I-的溶液中通氯氣后發生反應的離子方程式：___。
（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，觀察到溶液分層，下層溶液顯___。
（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。
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