Question

【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣（SO2的體積分數(shù)約10%，其余為空氣），實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)生成FeSO4，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___。

（2）反應(yīng)后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為___；若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為___。

（3）裝置B中所用X溶液為___，作用是___。

（4）若實驗測得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含FeSO4的物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當反應(yīng)恰好完全時，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度___（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 KSCN溶液 品紅溶液 NaOH溶液 吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止污染空氣 ，

【解析】

Fe3+具有一定的氧化性，SO2具有一定的還原性，因此用Fe2(SO4)3吸收SO2時二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；檢驗A中的Fe3+是否過量，即檢驗Fe3+是否剩余即可；若SO2過量，則選擇試劑檢驗有SO2剩余即可；為了保證SO2吸收完全，防止其污染空氣，需要用NaOH溶液對尾氣再進行吸收；在計算確定FeSO4的濃度時，可利用題干中提供的方程式計算即可。

(1)裝置A中SO2與Fe2(SO4)3發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式為：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

(2)檢驗Fe3+可用KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則證明Fe3+過量；檢驗SO2可用品紅溶液，品紅褪色，則證明SO2過量；

(3)通過分析可知，B裝置中盛放的為NaOH溶液，作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，避免其造成空氣污染；

(4)因為Ce4+與Fe2+反應(yīng)時按照1:1反應(yīng)，因此消耗的Ce(SO4)2的量即為FeSO4的量，即：，那么FeSO4的濃度為：。