【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因為 （ ）
A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：
C6H6+HNO3
C6H5—NO2+H2O ΔH<0
已知：
①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
②制備反應裝置：
③有關數據如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 211 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。
（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。
（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。
（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。
（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質，加入無水aCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。
（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產率為_____________（精確到0.1%）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯考】Na2S2O5常用作紡織業棉麻脫氯劑；酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程如下：
（1）Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
（2）“反應I ”中應先通入的氣體是_____，反應后析出的固體產物是____________。
（3）“反應II”的化學方程式為_________________________。
（4）若反應條件或用量等控制不當，則所得的Na2S2O5產品中往往含有雜質。
①若產品中含有雜質Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗產品中含有雜質Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。
A．稀硫酸 B．澄淸石灰水 C．品紅溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應的離子方程式為____________________；
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時，消耗二者的質量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。
②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為____________________________________。
②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯硅烷（SiHCl3）在空氣中極易燃燒，易與水反應生成兩種酸，主要用于生產多晶硅、硅油等，熔點為134 ℃、沸點為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質硅反應得到三氯硅烷，某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷（加熱裝置均省略）。
（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質與制備原理無關的是______（填字母），B裝置的作用是___________________，冰鹽水的作用是________________________。
A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，②_____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產生倒吸，②____________________。E裝置的用途是_______________________。
（3）加熱條件下，C中發生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸點為57.6 ℃），提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。
（5）設計一個實驗證明C中產生的氣體是H2：_______________________________。
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【題目】電負性是元素原子的重要性質,研究電負性的大小及其變化規律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價的正負
C. 判斷化學鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）
A. 曲線a表示Na+的物質的量的變化
B. 曲線c表示Ba2+的物質的量的變化
C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ 
BaSO4↓+2H2O
D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應的離子方程式為OH-+H+H2O
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