【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解
B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C.水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應
D.室溫下水結成冰是自發過程
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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是
A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
B. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+
C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下:
（1）過程I :2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol
①過程I需要將O2不斷分離出去，目的是______________。
②一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應已達到平衡。下列說法正確的是____(填字母標號) 。
a.容器內氣體密度和相對分子質量都不再改變
b.升高溫度，容器內氣體密度變大
c.向容器中通入N2，Fe3O4 轉化率不變
d.縮小容器容積，O2(g)濃度變大
③在壓強p1下，Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。若將壓強由p1增大到p2在圖甲中畫出p2的α(Fe3O4)~T 曲線示意圖。___________
（2）已知H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，則液態水通過過程II轉化的熱化學方程式為______。
（3）其他條件不變時，過程II在不同溫度下，H2O的轉化率隨時間的變化α(H2O)~t曲線如圖乙所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是_________，判斷依據是_________。
（4）科研人員研制出透氧膜(OTM)，它允許電子和O2-同時透過，可實現水連續分解制H2，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理如圖所示:
CO 在________側反應(填“a”或“b”)，另一側的電極反應式為______________。
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【題目】為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了如下圖裝置，反應完畢，電解質溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. Y 電極的反應：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現了“太陽能→化學能→電能”的轉化
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應放出的能量為180kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應生成硝酸
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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發生如下反應:4A(g)+B(g)
2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】在一定條件下，可逆反應A2 (g)+B2 (g)
2C (g)達到了化學平衡狀態，經測得平衡時c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，請填寫下列空白。
(1)a、b應滿足的關系是_____________________。
(2)a的取值范圍是_____________________。
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