【題目】為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了如下圖裝置，反應完畢，電解質溶液的pH保持不變。下列說法正確的是
A. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. Y 電極的反應：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜
D. 該裝置實現了“太陽能→化學能→電能”的轉化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學式:A_____，B_____，D______________。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。
(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】應用電化學原理，回答下列問題：
（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。
（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。
（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。
（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。
（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：
ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。
ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
① 實驗ⅰ中銀作______極。
② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（ ）
①擴大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內的壓強
A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷及其化合物在工農業生產中都有重要作用。
（1）基態磷原子價電子排布的軌道表示式為___________。
（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。
（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學式為___________。(寫1種)。
（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態，而氧氣是氣態，造成這種差異的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應合成。
①三溴化磷分子的空間構型是_________，三溴化硼鍵角是___________。
②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為___________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解
B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C.水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應
D.室溫下水結成冰是自發過程
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是( )
A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
II.該反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙環戊二烯(
)主要用于制醫藥，農藥，樹脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是
A. 從煤的干餾產物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料
B. 雙環戊二烯與藍烷(
)互為同分異構體
C. 雙環戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發生取代反應
D. 雙環戊一烯所有碳原子不可能共平面
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
