【題目】下列物質在水溶液中以大量離子存在的是（ ）
A．H2 B．H2O C、CaCO3 D．CuSO4
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學做實驗得出：
①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。
回答下列問題：
(1)寫出各物質的名稱：
A是________，B是________，C是________。
(2)寫出有關化學反應方程式：
①蔗糖水解：__________________________________________。
②淀粉水解：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），把所選試劑的化學式填在橫線上，并寫出離子方程式。
（1）BaCl2(HCl)試劑 ；離子方程式為 ；
（2）CO(CO2)試劑 ；離子方程式為 ；
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【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
a．溶液中只存在著兩個平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。
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【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是
A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________
（中和熱數值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
滴定終點的判斷__________________________
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速率增大
B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動
D. 平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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