【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO
+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
B．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。
①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為T1時該反應的平衡常數K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質時，負極的電極反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物反應如下圖，據此回答下列問題：
（1）乙烯的結構式為： 。
（2）寫出反應②④的化學方程式：
② ，反應類型： （1分）；
④ ，反應類型： （1分）。
（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的操作是 。
③進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態Fe2+離子有______個未成對電子，基態Ni原子的電子排布式為__________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 熔點 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。
（4）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________（填化學式）；
（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。
（6）CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可穩定存在。
（7）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_______（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm（列式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 方法 | |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 氯化亞鐵溶液 | 氯化鐵 | 過量鐵粉 | 過濾 |
C | 二氧化硅 | 氧化鋁 | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 蒸餾 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g) ＋
O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. －488.3 kJ·mol－1 B. －244.15 kJ·mol－1
C. 488.3 kJ·mol－1 D. 244.15 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2
硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．
CaSO4可以調節水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數目為___________。
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．
（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理___________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________．
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