【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列敘述不正確的是
A.
本草綱目
中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載，“浣衣”過程中涉及水解反應
B.本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是干餾
C.夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵合金，硬度比純鐵大
D.淮南萬畢術對濕法冶金術的記載：“曾青得鐵則化為銅”，文中涉及置換反應
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共20g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了16.8 g，組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液PH
用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關系式表示)
（2）沉淀法
取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2
則反應AgNO2(s) +Cl－(aq)
AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學平衡常數K=__________
（3）氧化法
取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為____________。
㈡NaNO2性質探究
該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知： 氣體液化的溫度：NO221℃ 、 NO –152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→ ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①如何確認A中產生氣體是否含有NO _________。（寫出實驗操作、現象和結論）
②裝置E的作用是_______________________。
③若向D中通入過量O2,則裝置B中發生反應的化學方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AG=lg
，下列表述正確的是
A. 25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C. 25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D. 25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數，稱為阿伏加德羅常數，用N
表示。下列說法或表示中不正確的是
A.科學上規定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成果。下列常見古詩文對應化學知識正確的是
選項 | 古詩文 | 化學知識 |
A |
| 冰能量低于水，冰變為水屬于吸熱反應 |
B |
| “強水”是指氫氟酸 |
C |
| 劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高 |
D |
| 鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O2（g） 
2NO2（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。
②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________；
II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：
① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0
② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0
③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0
固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉化率。
（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________。
III．根據2CrO42﹣+2H+ 
Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業流程如圖：
已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請回答下列問題：
(1)“酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。
(2)“濾渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發生反應的離子方程式為__________。
(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為____沉淀。
(5)“氧化”時發生反應的離子方程為________。
(6)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4)。
(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）
A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B.工業上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
C.單質硅常用做光導纖維的材料，這與硅的半導體性能有一定關系
D.高壓鈉燈發出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
