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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共20g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了16.8 g，組成該混合氣體的可能是(　　)

A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

【答案】A

【解析】

一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物，可知碳原子的個數均少于4，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，說明混合氣體的摩爾質量為25g/mol，氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，只有烯烴能發生加成反應，試劑瓶中增加的質量為烯烴的質量，據此解答。

由分析知混合氣體的摩爾質量為25g/mol，那么烷烴一定是甲烷，烯烴與溴水發生了加成反應，那么m(烯烴)=16.8g，甲烷的質量為20-16.8=3.2g，物質的量為0.2mol，則烯烴的物質的量為-0.2mol=0.6mol，M(烯烴)==28g/mol，則烯烴為乙烯，所以混合氣體為甲烷和乙烯的混合；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

B.用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

D.25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰硝基甲苯和對硝基甲苯能被用作爆炸品檢測的示蹤劑。某探究小組利用下圖反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數據：

	密度/g·cm-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態烴

實驗步驟：

①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸的混合物80mL；②在250mL的三頸燒瓶中加入30mL(26g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸燒瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯的總質量為27.20g。

請回答下列問題：

（1）使用儀器A前必須進行的操作是_______。

（2）該實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優點有：受熱均勻、_______。

（3）配制混酸的方法是分別量取20mL濃硫酸和60mL濃硝酸，將濃_______倒入燒杯中，濃_______沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌。

（4）控制溫度約為50℃時，反應生成的產物一硝基甲苯是鄰硝基甲苯和對硝基甲苯混合物，寫出該反應生成對硝基甲苯的化學方程式_______。

（5）分離反應后產物的方案如下：

①操作1的名稱為_______。

②操作2中，下列儀器選擇及安裝正確的是_______(填字母)。

（6）該實驗中一硝基甲苯的產率為_______(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。

（2）滴定終點的現象為____________________________________________。

（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。